Question

2道化学计算题，急，高悬赏

1 铜、锌合金10g跟200g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.20g.求:
(1)合金中锌的质量
(2)生成溶液的质量分数.

2.试样A由FeO和CuO组成，取质量相等的试样A，做如下实验：
试样A---（过量稀硫酸①）-------》溶液B
试样A---（过量的氢气②）--（加热）---》粉末C

溶液B+粉末C---③---->强酸性溶液（不含铜元素）、气体和难溶物D

（1）写出①，③有关反应的化学方程式。

（2）若全部溶液B和全部粉末C完全反应，得到难溶物D的质量为32g，求每份试样中CuO的质量。

Answer 1

1.（1）分析：铜锌合金中铜不与酸反应，锌与酸反应，所以反应生成的氢气全部由锌反应得到。设合金中锌的质量为X，生成的硫酸锌的质量为Y。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2（气体）
65 101 2
X Y 0.20g
计算得X=6.5g，Y=10.1g
所以，合金中锌的质量为6.5g
（2）分析：得到溶液中溶质质量为Y=10.1g，溶液质量为参加反应的所有质量-生成的气体质量。
m液=10g+200g-0.20g=209.8g
生成溶液的质量分数=10.1g/209.8g*100%=4.8%

2.（1）FeO + H2SO4 == FeSO4 + H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
由于硫酸是过量的，所以能参与第三步的反应。
第二步反应完之后粉末C为Fe和Cu，铁可以将铜置换出来。而多余的铁粉可以与多余的稀硫酸反应生成氢气。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2（气体）
（2）这题比较难，主要运用的综合分析与元素质量守恒
首先，实验中取了两份质量相等的试样A，分别参加不同的反应，最后将反应剩余的B和C完全反应，得到的难溶物，其实就是所有的Cu 的质量。
所有的FeO都反应成了FeSO4,而所有的CuO都转化成了难溶物Cu
所以两份试样A中所有的铜元素的质量为32g，每份试样中
铜元素的质量为32g/2=16g
设每份试样中CuO的质量为X
X*64/（64+16）*100%=16g
解得X=20g

Answer 2

第一题很简单。。（只有Zn与H2so4反应 所以0.2gH2就是Zn的产物方程式如下
Zn+H2so4=ZnSo4+H2（气体） 因为氢气是0.1mol所以Zn是0.1mol 推出Zn的质量是6.5g 反应后溶液的质量是200+6.5-0。2=206.3g 所以溶液的质量分数就是（因为恰好完全反应 所以就只有一种溶质ZnSo4 质量是0.1mol乘以(65+96)=16.1g 除以溶液质量并乘以百分之百7.8%
第二题 1） 一中的反应式是 FEO+H2SO4=FESO4+H2O CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
三中的反应式 FE+CUSO4=FESO4+CU(难容物） H2SO4(因为B溶液中有过量的硫酸溶液）+FE=FESO4(强酸溶液，因为它是强酸弱碱盐 设计到水解原理）+H2（气体）

2）难容物只能为CU 所以此题意味告诉你 两份CU的质量就是32g那么一份CU的质量就是16g 所以每份中CUO的质量就是20g（CUO与CU得物质的量一致)

Answer 3

第一题：只有Zn与H2so4反应 所以0.2gH2就是Zn的产物方程式如下
Zn+H2so4=ZnSo4+H2（气体）
因为氢气是0.1mol ,所以Zn是0.1mol 推出Zn的质量是6.5g 反应后溶液的质量是200+6.5-0。2=206.3g 所以溶液的质量分数就是（因为恰好完全反应 所以就只有一种溶质ZnSo4 质量是0.1mol乘以(65+96)=16.1g 除以溶液质量并乘以百分之百7.8%
第二题：一中的反应式是 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O CUO+H2SO4=CuSO4+H2O
三中的反应式 Fe+CUSO4=FeSO4+CU H2SO4(因为B溶液中有过量的硫酸溶液）+Fe=FeSO4(强酸溶液，因为它是强酸弱碱盐 涉及到水解原理）+H2（气体）

2）难容物只能为Cu 此题意味告诉你 两份Cu的质量就是32g那么一份Cu的质量就是16g 所以每份中CuO的质量就是20g（CuO与Cu的物质的量一致)