第6题求详细过程谢谢
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1，mO2=m总-m剩
=25.5g-15.9g
=9.6g
=25.5g-15.9g
=9.6g
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所以可推出KCl质量为14.9g，剩余固体可能为KCl和MnO2的混合物.
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（1）生成氧气多少克 ？
M(O2)=15.5-10.7=4.8g
（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少？
解：设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X
2KClO3==2KCl + 3O2↑ (条件MnO2 加热)
245 96
X 4.8g
245/X = 96/4.8g
X=12.25g
氯酸钾在原混合物中的质量分数为12.25g/15.5g * 100% =79%
M(O2)=15.5-10.7=4.8g
（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少？
解：设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X
2KClO3==2KCl + 3O2↑ (条件MnO2 加热)
245 96
X 4.8g
245/X = 96/4.8g
X=12.25g
氯酸钾在原混合物中的质量分数为12.25g/15.5g * 100% =79%
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