Question

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 ；（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。

Answer 1

（1）70%    （2）8g

试题分析：（1）氧化铁中铁元素的质量分数=112／160 ×100% =70% （2）剩余固体质量为7.6g包括生成的铁的质量和样品中杂质的质量两部分，假设未知数，利用化学方程式可求出氧化铁的质量。 设矿石中样品中氧化铁的质量为x ，则样品中杂质的质量为10g-x ，反应后生成铁的质量为：7.6g-(10-x)="x-2.4g" , 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 160               112 X           x-2.4g 160／112 ="x" ／x-2.4g X=8g