Question

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．试回答：（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．试回答：（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度．（2）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl-，则电解后溶液的氢离子的物质的量浓度．

Answer 1

（1）由铜电极的质量增加，发生Ag⁺+e^-═Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，从左到右六个电极名称分别是阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、阳极，
C中阴极反应为Ag⁺+e^-═Ag，n（Ag）=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，
B中阳极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
则在阴极也生成112mL气体，由2H⁺+2e^-═H₂↑，则氢气的猜颂历物质穗搜的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，
则Cu²⁺+2e^-═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu²⁺的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO₄）=

0.005mol

0.2L

=0.025 mol?L^-1；
答：则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度0.025 mol?L^-1；
（2）由A中发生2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑～2e^-，
由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成樱做0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，
则c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol?L^-1，溶液氢离子的物质的量浓度为10^-13mol/L，
答：电解后溶液的氢离子的物质的量浓度为10^-13mol/L．