Question

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8Cu

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）．（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）． 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．______、______（不必配平）．（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去AI2O3的离子方程式是______．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______．证明炉渣中含有的实验现象为______．

Answer 1

（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）A、铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿是因为它能溶于强酸中，故A正确；
B、铜拦运易被氧气氧化，铜表面易形成致密的氧化膜，金属铜能和浓硫酸反应，铜容器不可以盛放浓硫酸，故B错误；
C、铁排在铜的前面，说明铁比铜活泼，铜板上的铁钉在潮湿空气中形成原电池，铁做负极而易生锈，故C错误；
D、蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，也可以配制波尔多液，故D正确芹中．
故答案为：AD．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S₂O₈^2-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺；
（4）a：氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，故答案为：6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b：高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所简首梁得溶液使KMnO₄溶液褪色．