Question

现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（？

Answer 1

解题思路：若其他条件不变，一开始就加入4mol H 2O（g），相当于在原平衡的基础上加入2molH 2O（g），平衡向正反应方向移动，但不能完全反应，再根据极限法进行判断．
若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O（g），相当于在原平衡的基础上加入2molH2O（g），平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故平衡时CO2的物质的量大于0.7mol，由于可逆反应不能进行完全，因此1molCO不可能完全转化，生成CO2的物质的量小于1mol，故平衡时0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故选：B．
,2,因为水多了，所以平衡向右移，既生成了，二氧化碳和氢气，而一痒化碳只有一摩尔，所以二痒化碳肯定小于一摩尔，所以选B,0,选B。因为水蒸气浓度大了，肯定平衡右移使得二氧化碳浓度增大，但是一氧化碳只有1摩尔，又不可能生成1摩尔以上的二氧化碳。,0,现有反应：CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g），已知1mol CO和2mol H 2O（g）在一定条件下反应达平衡时生成0.7mol CO 2，若其它条件不变，把2mol H 2O（g）改成4mol，达平衡时生成CO 2可能是（　　）
A. 1.2 mol
B. 0.83 mol
C. 1.5 mol
D. 2 mol