Question

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题： （1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC 2 O 4 ·2H 2 O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。（4）现取1.44gFeC 2 O 4 放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。

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Answer 1

（1）Fe 2 C 2 O 4     FeO         （2） Fe 2 C 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O （3） 防止FeC 2 O 4 在加热过程中被空气中的氧气氧化。   Fe 2 (SO 4 ) 3 ·9H 2 O    （4）50%

A→B段为FeC 2 O 4 ·2H 2 O生成FeC 2 O 4 和水的过程；B→60%段为FeC 2 O 4 生成FeCO 3 和CO过程；60%→C段为FeCO 3 生成FeO和CO 2 的过程；所以 （1）B处残留物的化学式为Fe 2 C 2 O 4 ；C处残留物的化学式为FeO； （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为：Fe 2 C 2 O 4 ·2H 2 O==FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O； （3）FeC 2 O 4 ·2H 2 O在氩气气氛中进行热重分析的原因是：防止FeC 2 O 4 在加热过程中被空气中的氧气氧化。 （4）由可逆反应过程“三段法”（起始物质的量、变化物质的量、平衡物质的量）可得，反应达平衡时FeO的转化率为50%；