Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）A．c（NH4+

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）为③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H⁺）为①＞②，故B正确；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：D．