1，燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。
如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。
C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol
而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
以生成1 mol水为基准．
3，热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。
参考资料：
百度百科—中和热网页链接
百度百科—燃烧热网页链接
创远信科
2024-07-24 广告
化学方程式区别如下：
1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。
2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。
3、热化学方程式没有以上限制。
扩展资料：
一、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
二、标准燃烧热与热值
燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为：
C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1
③ 规定生成物为稳定的氧化物。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
三、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。
参考资料：
2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1
3、热化学方程式没有以上限制
