Question

A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为＿。

Answer 1

因为1个B原子失去两个电子达到8电子（或者2电子）的稳定结构，1个A原子只要得到2个电子就能形成8电子的稳定结构，所以1个A原子只要得到1个B原子的电子就能形成稳定的结构；
即比例为1:1，化学式为BA(正价前，负价后)；
这里也可以通过化合价来看；
设最后为BxAy;
B容易失去2个电子，化合价为+2，A容易得到2电子，化合价为-2;
2x-2y=0;
x=y;
所以BA是1:1，即化学式是BA;
对于B2A2这样的形式不予考虑，因为一般比较少，两个原子A,B已经很满足了，都很稳定，不需要其他原子一起凑合；
有问题请追问~

Answer 2

b元素原子最外层有2个电子，则一定是金属元素，（氦因为不活泼除外）
一定要在前面，所以只能在cd中选
而a元素的最外层有6个电子，一般是氧族元素，而且要满足8电子结构
所以答案选d
其实还有一些过氧化合物满足ba2的结构，你们现在应该还没有学到，有这答案就完美了

Answer 3

最外层电子数，可以决定是那一族元素。
最外层是6个电子的是氧元素这一族
最外层是2个电子的是镁元素这一族
所以组成化学式当然就是BA
了