Question

请化学高手作答，谢谢！

Answer 1

分析:标态下空气1.000L（内含氮气，氧气，二氧化碳，二氧化硫等）的里面会与溴水反应的只有二氧化硫(反应方程式为:SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4),生成的H2SO4会与氯化钡反应(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),故BaSO4的质量为0.233g.
解:
1.目的是与生成的硫酸充分反应.
2.氯化钡有剩余.
3.可在冲洗所得的溶液中加入硫酸钠溶液,如果没有白色沉淀产生,就说明了可溶性物质已被除尽.
4.BaSO4的物质的量为0.001mol,故原先SO2的物质的量为0.001mol.标态下空气1.000L的物质的量为0.045mol.故二氧化硫的体积分数为0.001/0.045=0.0222即2.22%