Question

问一道化学题？

2.4gMg的物质的量为0.1mol，【这个是怎么算出来的？】1molMg变成Mg2+时为什么是失去2mol电子？然后2.4gMg应失去0.2NA个电子【这个又是怎么算出来的？】

Answer 1

Mg是主族元素，是第二主族，族数=最外层电子数。最外层电子数少于(或等于)3个，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。金属镁变成镁离子时失去最外层的2个电子，即： 0.1mol×2 Na＝0.2 Na

Answer 2

一摩尔镁的质量就是镁的原子量数量克，镁的原子量是24，所以1mol镁就是24克，0.1摩尔镁就是2.4克。0.1mol镁就有0.1NA个镁原子，0.1mol镁失去0.2mol电子也就是0.2NA电子，所以2.4g镁失去0.2NA的电子

Answer 3

镁的相对原子质量是24，物质的量是用实际质量除相对原子质量
因为镁最外层电子数为2，所以会被别人抢走