Question

一道初中化学竞赛题~急~

在无土栽培中,配制一定量含2.675kgNH4Cl,1.192kgKCl和4.176kgK2SO4的营养液.若用KCl,NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配置,三者质量依次为多少kg?
要有详细解题过程~!!!

Answer 1

在溶液中这些物质是以NH4+,Cl,K,SO42-离子存在的
2.675kgNH4Cl----NH4+:2.675kg*18/(18+35.5)= ,Cl-: 2.675kg*35.5/(18+35.5)=
1.192kgKCl-----K+:1.192kg*39/(39+35.5)= ,Cl-:1.192kg*35.5/(39+35.5)=
4.176kgK2SO4----K+:4.176kg*2*39/(39*2+96)= ,SO42-:4.176kg*96/(39*2+96)=

从而可以计算出各种离子的质量

根据SO42-守恒，可以知道(NH4)2SO4的质量：4.176kg*96/(39*2+96)/96/(18+96)=
同理根据K+守恒,可以计算出KCl的质量
NH4Cl的质量=2.675Kg + 1.192Kg + 4.176Kg-KCl和(NH4)2SO4的质量

Answer 2

这个就是极限问题,如果都是氧化物,
增重最少.
如果都是金属,
增重最多.
都是氧化物的情况.
那么增重4g
都是以H2O进入的.
共4/18
mol.
那么原物质分子量为12/(4/18)=54
因此该金属的原子量最小为:
54-16
=
38
如果都是金属,那增重的4克都是以(OH)2的形式进入的.
一共4/34mol,
那么原物质分子量为12/(4/34)=102
因此该金属的原子量最大为102
分子量在38到102之间,
应该是Ca和Sr
Mg的原子量是24,Ba的原子量是137的,不在这之类。所以答案选BC。