Question

用10g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰共制的0.32g氧气,求参加反应过氧化氢的质量

Answer 1

根据所给的信息，我们可以利用反应的化学方程式来解决这个问题：
2H2O2 → 2H2O + O2
根据化学方程式，1 mol 的过氧化氢会生成 1 mol 的氧气。
首先，我们需要将所给的质量转化为物质的摩尔数。根据物质的摩尔质量，我们可以计算出所给质量对应的摩尔数。
过氧化氢的摩尔质量为 34.02 g/mol，二氧化锰的摩尔质量为 86.94 g/mol，氧气的摩尔质量为 32.00 g/mol。
过氧化氢的质量：m(H2O2) = 10 g
过氧化氢的摩尔数：n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) = 10 g / 34.02 g/mol ≈ 0.294 mol
氧气的质量：m(O2) = 0.32 g
氧气的摩尔数：n(O2) = m(O2) / M(O2) = 0.32 g / 32.00 g/mol = 0.01 mol
根据化学方程式的摩尔比例，1 mol 的过氧化氢生成 1 mol 的氧气。因此，参与反应的过氧化氢的摩尔数应与氧气的摩尔数相等。
n(H2O2) = n(O2)
0.294 mol = 0.01 mol
由此可见，参加反应的过氧化氢的质量为 10 g。