Question

高一化学 原电池

原电池中：
1、一极为Fe，一极为Pt，电解质溶液为NaOH,通入O2,写出其电极反应方程式
2、一极为CH4，一极为O2，电解质溶液为KOH，写出其电极反应方程式
谢谢！

Answer 1

1.（-）2Fe -4e- + 4OH- =2Fe(OH)2
(+)2H2O + O2 +4e- =4OH-
总2Fe +2H2O +O2 =2Fe(OH)2
2.(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
(+)2O2+4H2O+8e-==8OH-
总CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O

Answer 2

1.Fe极:2Fe-4e-==Fe2+
Pt极:O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
2.负极CH4：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
正极O2:2O2+4H2O+8e-==8OH-
总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O

Answer 3

1:负极：Fe+2OH- -2e-=Fe(OH)2
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
2:负极:CH4+10OH- -8e- =CO32- +7H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

Answer 4

负极：铁活泼失去电子成为亚铁粒子；
正极：氯离子氧化性比溶液中的氢氧根离子强，所以氯离子得到电子生成氯气。
在溶液中，铁和氯化钠不反应。

Answer 5

此原电池发生反应为铁的吸氧腐蚀：
正电极为C，电极反应为：O2
+
2H2O
+
4e-

—
→
4OH-
负电极为Fe，电极反应为：2Fe
—
→
2Fe²+
+
4e-

当氢氧根离子与亚铁离子相遇时，会反应生成氢氧化亚铁沉淀
由于氢氧化亚铁具有强还原性，易被水中含有的O2所氧化，生成红棕色的氢氧化铁沉淀：

4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
氢氧化铁不稳定，易部分失水形成水合氧化铁（Fe2O3·nH2O），即铁锈。
NaCl溶液并不与Fe发生反应，只是为溶液提供大量的阴阳离子，以增强导电性。