Question

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 。（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu 2 (OH) 2 CO 3 ,其组成元素有 种。（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下： ①操作a的名称是 。②证明B过量方法是_______________________。③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。

Answer 1

（1） 3CO+Fe 2 O 3 →2Fe+3CO 2 （2）与水和氧气同时接触；4（3）①过滤 ②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量 ③Fe+H 2 SO 4 →FeSO 4 +H 2 ↑ Fe+ CuSO 4 →FeSO 4 +Cu（2分）

：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ． （2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu 2 （OH） 2 CO 3 ，则可知其组成元素为4种． （3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下： ①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称是过滤． ②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量． ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑与Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu． 故答为（1）3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ；（2）与水和氧气同时接触； 4． （3）①过滤；②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量． ③Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑ Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu．