Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则12C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1

Answer 1

A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H≠2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A错误；
B、CH₃OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；
C、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；
D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．