Question

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

Answer 1

A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，K₂Cr₂O₇为氧化剂，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，则开始加入的K₂Cr₂O₇的物质的量为

1.5

6

mol=0.25mol，故C正确；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.9mol，K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误．
故选D．