（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
（2）25 ℃时，在 1.0 L 溶液含有 0.10 mol HAc，计算此溶液的 pH。已知25 ℃时
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
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本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式：[H+] = Ka [HAc]/ [Ac-]10 ^-4.05 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-]8.91*10^-5 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-][HAc]/ [Ac-] = 5.1
咨询记录 · 回答于2022-11-01
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
（2）25 ℃时，在 1.0 L 溶液含有 0.10 mol HAc，计算此溶液的 pH。已知25 ℃时
（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
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（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
（2）25 ℃时，在 1.0 L 溶液含有 0.10 mol HAc，计算此溶液的 pH。已知25 ℃时
（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
（2）25 ℃时，在 1.0 L 溶液含有 0.10 mol HAc，计算此溶液的 pH。已知25 ℃时
（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
Kaθ(HAc)=1.75×10-5
（2）25 ℃时，在 1.0 L 溶液含有 0.10 mol HAc，计算此溶液的 pH。已知25 ℃时
（1）25 ℃时，0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠等体积混合，求此缓冲溶液的PH。已知：25 ℃时， pKa(HAc)=4.75
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