Question

一道初三化学试题

孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3•Cu(OH)2。

与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3•yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。

为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作 实验现象 结论

步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体
(2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子
(2)石青中含有 离子

步骤2
取少量石青样品置于大试管中加热 (1)残留固体呈 ▲ 色
(2)大试管内壁 ▲
石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。

我自己有答案，谁能告诉我为什么这样写啊？
表有些乱，重打一下

实验操作 实验现象 结论

取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 ___ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 ____离子

取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_____色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _____

Answer 1

解：
1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
由反应方程式：n（Na2CO3）=n（CO2）=4.4/44=0.1（mol）
m（Na2CO3）=n（Na2CO3）*M（Na2CO3）=0.1*106=10.6（g）
固体中混合物中碳酸钠的质量为10.6g
2）反应所得的溶液中溶质为NaCl
反应溶液总质量为14.6+73-4.4=83.2（g）
n（NaCl）=2*n（CO2）=0.2（mol）
反映产生的NaCl质量为m（NaCl）=n（NaCl）*M（NaCl）=0.2*36.5=7.3（g）
溶液中的NaCl部分来自反应产生，部分来自原固体混合物，质量为
7.3+（14.6-10.6）=11.3（g）
反应所得的溶液中溶质的质量分数w=11.3/83.2
x
100％=13.6％

Answer 2

第一空填D,因为要排除D处管里的空气还要使氧化铁样品先被加热防止爆炸
第二空填A也是防止爆炸
有化学式可以看出草酸分解有二氧化碳放出，所以第二空填出去草酸反应生成的二氧化碳
装置E的作用是收集未完全反应的一氧化碳，二氧化碳溶于氢氧化钠，所以二氧化碳不会被收集
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(条件是高温）
第三问使计算，方法如下：
样品减少量为10g-7.6g=2.4g，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量
不难算出氧化铁的质量是：（2.4g/（3*16））*(56*2+16*3)=8g
所以氧化铁的质量分数为8g/10g*100%=80%
希望对你有帮助！

Answer 3

第一个应该为C，因为违反金属活性顺序。而其它两项中都有水，或沉淀，或气体生成

Answer 4

第一个应该为C，因为违反金属活性顺序。而其它两项中都有水，或沉淀，或气体生成。

Answer 5

（1）A
D
（2）吸收A中反应生成的二氧化碳；吸收D中反应生成的二氧化碳，并收集一氧化碳;
3CO＋Fe
2
O
3
3CO
2
＋2Fe
（3）80%