Question

为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，某同学设计了三个实验方案．请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（

为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，某同学设计了三个实验方案．请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：方案（步骤及可能出现的现象）结论对实验方案的评价方案1少量样品溶于蒸馏水后，滴入酚酞试液，若酚酞试液变成红色混有碳酸钠______方案2少量样品溶于蒸馏水后，滴入稀硫酸溶液，若产生气泡混有碳酸钠______方案3少量样品溶于蒸馏水后，滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀混有碳酸钠______

Answer 1

方案1中，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈强碱性，都能使酚酞试液变成红色，故无法检验；
方案2中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，和碳酸钠生成二氧化碳气体，所以能判断氢氧化钠中是否混有Na₂CO₃；
方案3中，Na₂CO₃与BaCl₂试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案为：方案1：不行；碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的，都能使酚酞试液变成红色；
方案2：可行．硫酸和碳酸钠反应生成气体，而和氢氧化钠反应没有明显的现象；
方案3：可行．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．