Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂500℃?30MPn2MH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

Answer 1

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液，生成碳酸钙与氢氧化钠，反应离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，
D、硫酸氢铵和氢氧化钠的反应与反应物的量有关，首先与氢离子反应，然后再与铵根离子反应，亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：1反应时，氢氧根离子只与氢离子反应，离子方程为H++OH-=+H2O，若亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：2反应时，离子方程为NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O，故D错误．

Answer 2

a、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般h→h2o（l），c→co2，s→so2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）△h=-890.3 kj?mol-1，故a错误；
b、因n2+3h2?2nh3是可逆反应，0.5mol n2和1.5molh2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kj，故b错误；
c、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以h2so4和ca（oh）2反应的中和热△h=-57.3kj?mol-1，故c错误；
d、2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkj热量，则4gh2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）△h=-571.6 kj?mol-1，故d正确；
故选：d．

Answer 3

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-890.3kJ?mol^-1 ，故A错误；
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，焓变是指完全反应放出的热量，则1molN₂（g）完全反应放出热量大于38.6kJ，故B错误；
C、碳酸氢钙是强电解质溶于水完全电离，次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C错误；
D、硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO₂，反应的离子方程式为：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，故D正确；
故选D．