Question

在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定的条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中

NH3的体积分数为25%。
求:(1)v(H2)=____________;
(2)N2的转化率________;
(3)H2在平衡时的体积分数=____________;
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比=_____________。

Answer 1

N2(g）+ 3H2(g) <==> 2NH3(g)
1mol 3mol 0
X 3X 2X
1-X 3-3X 2X
25% ==2X/(4-2X) X ==0.4mol
(1)v(H2)= 3*0.4/(2*2) ==0.3mol/L.min
(2)N2的转化率 0.4/1 == 40%
(3)H2在平衡时的体积分数=（3-3*0.4）/ (4-2*0.4) == 9/16
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比= (4-2*0.4)/(1+3) == 4/5