Question

0.010mol/l的醋酸水溶液（电离度是0.042）求水溶液中氢离子的浓度？答案是4.2✖️10的-4次分，请问怎么来的？不会过程

Answer 1

问：0.010mol/l的醋酸水溶液（电离度是0.042）求水溶春激棚液中氢离子的浓度？答案是4.2✖️10的-4次铅知分扒则，请问怎么来的？不会过程

答：溶液中H+浓樱氏嫌脊手度核衡为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5)

问：能说下原理吗

答：醋酸是弱酸酸，即弱电解质，它在溶液中戚者好存在下列解离平衡:HAc(aq)+H2O(1)-_HO(aq)+Ac(aq)或简写为HAc(aq)\x09_H(aq)+Ac(aq)\x09其解离常数为K(HAc)={c°(H*)/c°}{c°(Ac)/c°){ce(HAc)/c°}(6-5-1)如果HAc的起始浓度为c其解离度为a，由于c(H)=c(Ac)=ca，带入上式(6-5-1)，得:K(HAc)=(coa)/(co-coa)=coa/(1-a)(6-5-2)12:221百度文库醋酸解离度思考题答案醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液嫌誉中存在下列解离平衡:HAc(aq)+H2O(1)-_HO(aq)+Ac(aq)或简写为HAc(aq)\x09_H(aq)+Ac(aq)\x09其解离常数为K(HAc)={c°(H*)/c°}{c°(Ac)/c°){ce(HAc)/c°}(6-5-1)如果HAc的高铅起始浓度为c其解离度为a，由于c(H)=c(Ac)=ca，带入上式(6-5-1)，得:K(HAc)=(coa)/(co-coa)=coa/(1-a)(6-5-2)