Question

温度升高化学平衡怎么移动

Answer 1

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向右移动。
化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡，使之达到新的平衡。