Question

图片中高中化学第13题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！

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Answer 1

A选项反过来理解可能更好理解一些，向饱和氯化银溶液中加入饱和碘化银溶液，将产生碘化银沉淀，并使一部分氯化银溶液中的银离子也沉淀下去，导致银离子浓度比氯离子浓度更低。
B选项根据质子平衡条件，很容易得出结果，选项是正确的。
C选项更容易理解。等浓度的Na2SO3,NaHSO3,H2SO3那个SO32-浓度高啊。很明显是Na2SO3>NaHSO3>H2SO3，反过来要SO32-浓度相等，则必然有Na2SO3<NaHSO3<H2SO3

Answer 2

氯化银和碘化银虽然都是难溶物，但还是会有一小部分溶于水且完全电离。看本题中给出的本来是饱和碘化银溶液，即银离子浓度与碘离子浓度之积已达到Ksp常数，如果其中某一项再变大就会有沉淀析出。此时再加入饱和氯化银溶液，使得溶液中出现沉淀，那就是碘化银沉淀，使得溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度！而沉淀后银离子浓度会略有下降，使得银离子浓度反而没有氯离子浓度大，所以A不正确！

追问

溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度！而沉淀后银离子浓度会略有下降，使得银离子浓度反而没有氯离子浓度大， 此处不太理解，请分析，谢谢！

追答

两个溶液都是饱和溶液，如果同体积混合，混合后银离子浓度会比原来饱和氯化银中银离子浓度小（相当于一个浓溶液和一个稀溶液混合的效果，混合后原浓溶液离子浓度减小，原稀溶液离子浓度增加）。这个可以理解吗？

追问

这个理解