Question

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。 B D E 图① 请回答下列问题：（1）Z的化学式为__________________。（2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。（3）W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。（4）将一定量的A 2 、B 2 的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10 7 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A 2 为0.3 mol，B 2 为0.1 mol。则该条件下A 2 的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

Answer 1

（1）NO 2 （2）Cl 2 ＋H 2 O H ＋ ＋Cl － ＋HClO （3）O 2 ＋2H 2 O＋4e － =4OH － 　N 2 H 4 ＋4OH － －4e － =N 2 ＋4H 2 O （4）33.3%　3.70

（1）根据A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出A元素为H；结合常见元素及其化合物的性质和E元素的单质能与水反应生成两种酸，可知E元素是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根据M分子同时含有三种元素可知，M可能是HNO 3 ，甲、乙是非金属单质，可得出乙是N 2 、甲是O 2 ，并得出Y是NO、Z是NO 2 ；X分子含有10个电子，可能是水或NH 3 ，但如果是NH 3 ，与Z无法反应生成HNO 3 ，因此X是H 2 O，结合W含有18个电子，可知W是N 2 H 4 。（2）反应方程式为Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO，次氯酸是弱酸。（3）先写出总反应式N 2 H 4 ＋O 2 =N 2 ＋2H 2 O，在碱性条件下，通入氧气的一极为正极O 2 ＋2H 2 O＋4e － =4OH － ，最后相减得出负极的电极反应式。（4）平衡时A 2 为0.3 mol、B 2 为0.1 mol、BA 3 为0.1 mol，起始时A 2 为0.45 mol，已转化0.15 mol，得出转化率约为33.3%，并进一步计算出平衡常数。