Question

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC 2 O 4 )溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC 2 O 4 溶液显酸性

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC 2 O 4 )溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC 2 O 4 溶液显酸性的原因：________________。(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。(3)配平以下氧化还原反应方程式。 (4)称取6.0g含H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O、KHC 2 O 4 和K 2 SO 4 的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H ＋ 的物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO 4 溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。③原试样中H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O的物质的量为________mol，KHC 2 O 4 的质量分数为________。

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Answer 1

(1)HC 2 O 4 + H ＋ ＋C 2 O 4 2 — (2)c(Na ＋ )>c(C 2 O 4 2 — )>c(OH － )>c(HC 2 O 4 + )>c(H ＋ ) (3)5　2　16　10　2　8 (4)①0.005　②4×10 － 3 　③10 － 2 　64%

(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC 2 O 4 — H ＋ ＋C 2 O 4 2 — 。 (2)向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na 2 C 2 O 4 ，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na ＋ )>c(C 2 O 4 2 — )>c(OH － )>c(HC 2 O 4 — )>c(H ＋ )。 (3)C 2 O 4 2 — 中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnO 4 — 中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C 2 O 4 2 — ＋2MnO 4 — ＋16H ＋ =10CO 2 ↑＋2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O。 (4)①根据消耗的OH － 与H ＋ 的物质的量之比为1：1，则被中和的H ＋ 的物质的量为0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO 4 被还原后生成Mn 2 ＋ ，转移电子为0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol，反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O的物质的量为x mol，KHC 2 O 4 的物质的量为y mol，则有： 解得x＝0.001，y＝0.003。 则KHC 2 O 4 的质量分数为 ×100%＝64%。