某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金
某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），...
某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2g合金中镁的质量．（请写出具体的计算过程）
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镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=
=0.5mol，
设混合物中含有xmolMg，ymolAl，
则有
，
解之得：x=0.2，y=0.2，
则（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，
答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol．
（2）m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：10.2g合金中镁的质量为4.8g．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
设混合物中含有xmolMg，ymolAl，
则有
|
解之得：x=0.2，y=0.2，
则（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，
答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol．
（2）m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：10.2g合金中镁的质量为4.8g．
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创远信科
2024-07-24 广告
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