Question

0.01mol/L醋酸溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显什么性。

如题

Answer 1

碱性。
首先中和生成醋酸铵显中性【水解程度相同】，但是pH=12的氨水，物质的量浓度要大于0.01mol/L【因为是弱的，不完全电离得到pH=12，所以原氨水的c大于0.01mol/L】，所以最终由于氨水过量而显碱性。

Answer 2

碱性
氨水是弱碱，不完全电离，pH=12的氨水实际浓度大于0.01mol/L，与0.01mol/L的醋酸混合后相当于溶液中有0.005mol/L的CH3COONH4与大量的氨水，所以溶液呈碱性。

Answer 3

答案A C A：1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小，水的电离程度最大。而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同，水的电离受到抑制程度相同。 B：将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③，PH相同的强酸和弱碱混合，因为弱碱浓度更大（弱碱部分电离），故强酸用量要更大，最终使得H和OH的物质的量相同。 C：将①、④等体积混合，恰好完全反应形成CH3COONa溶液，联立电荷守恒和物料守恒两式，则所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+) + c(CH3COOH) D：将①、④混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，根据电荷守恒，只能得到Na>OH无法说明H与OH相对大小

追问

能不能看题