Question

电离能的变化规律是什么？

Answer 1

电离能的变化规律是随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能比较大，非金属的电离能大于金属元素的电离能。

电离能的周期性变化：

元素的电离能也随原子序数的变化呈现周期性的变化。

（1）同一周期的主族元素，从左到右电离能随原子序数的增加逐渐增大，各周期中稀有气体原子的电离能最高，这是作用在价层电子上的有效核电荷数逐渐增加的结果。

（2）同一主族的元素，自上而下原子的电离能随原子序数的增加而逐渐减小，这是由电子层数的增加而引起的。

（3）副族元素电离能的变化规律性不强。

IIB族的Zn、Cd、Hg，由于核外电子构型为全充满状态，电子不易失去，因而第一电离能较大，这也说明了电子构型对电离能的影响很大。