求0.10mol/L的KHSO4溶液的pH值,已知H2SO4的Ka2=1.0×10-²
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硫酸的第伍卜二步电离方程式：HSO4-=H+ +SO4 2-.其Ka=c(H+)C(SO4 2-)/陆链C(HSO4-)=1.0*10-2
因为H+ 与SO4 2-1:1电离,所以,该式可以写成C(H+)平方/腔悉穗C(HSO4-)=1.0*10-2
求出C(H+)-=10的-1.5次方.所以,pH约=1.5
因为H+ 与SO4 2-1:1电离,所以,该式可以写成C(H+)平方/腔悉穗C(HSO4-)=1.0*10-2
求出C(H+)-=10的-1.5次方.所以,pH约=1.5
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万达福化工
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