Question

5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ） A.Cu

B.Hg C.Zn D.Mg

Answer 1

D. ②或④
5.6g纯铁和足量的稀盐酸反应只能生成0.2g氢气
而生成0.2g氢气需 纯锌6.5g 镁 2.4g 铝1.8g 铜不反应
所以 5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，相同质量的杂质要比铁产生氢气多

追问

抱歉，我没看懂你的答案，有没有什么公式可以算出来吗？

追答

如果金属全是铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 0.2
可生成0.2gH2
而在题里5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气。说明混合物里的金属产生氢气的能力比铁要强，对吧
Zn+2HCl=ZnCL2+H2
65 2
5.6
生成H2=0.170.21，说明铝产生H2能力比铁强
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
5.6
生成H2=0.47>0.21，说明镁产生H2能力比铁强
铜不和盐酸反应 ，舍综上，选镁、铝

追问

可我的答案选项里没有铝啊，有的是铜.汞，锌，镁...你说的我懂了。谢谢.