Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表

下列热化学方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 加热 . 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

Answer 1

A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反应，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；
C、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．