49题加催化剂那个，为什么k正k逆提高 10
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因为增加了反应速率 而催化剂是中性并不是说促进正反应和逆反应，而是正反同时促进的。
k正指正反应速率常数，K逆指逆反应速率常数，使用催化剂能够促进正反应和逆反应，从而使k正、k逆都增大。同时速率常数与浓度无关，压强变化影响体积，间接影响浓度，故K正和K逆不受压强影响。
扩展资料：
反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积，与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
参考资料来源：百度百科-反应速率常数
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k正指正反应速率常数，K逆指逆反应速率常数，使用催化剂能够促进正反应和逆反应，从而使k正、k逆都增大。
同时速率常数与浓度无关，压强变化影响体积，间接影响浓度，故K正和K逆不受压强影响。
同时速率常数与浓度无关，压强变化影响体积，间接影响浓度，故K正和K逆不受压强影响。
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反应活化能降低，正逆反应速率都加快
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k正代表的是什么啊？
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k正是正反应反应速率常数，k逆是逆反应速率常数。
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催化剂对平衡常数K无影响，应该是不变得。
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答案是k正k逆都变大
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平衡都不移动，溶度都不变，平衡常数怎么增大的？
而且，正反应平衡常数=逆反应平衡常数 的倒数，怎么可能同时增大？
确定看清楚答案吗？
或许答案错了。
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改变k值只有温度，催化剂不会改变k值，故k值应不变
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