浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84,其物质的量浓度为:
c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c(B)表示。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
扩展资料:
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数。
参考资料来源:百度百科--浓硫酸
参考资料来源:百度百科--物质的量浓度
2024-08-28 广告
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度:c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
具体解释:
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,
设有100g 98%的硫酸,
其中含硫酸98g 即1mol
其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L
所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L
浓硫酸的拓展:
浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等。
假设浓硫酸的密度为ρ(克/毫升),摩尔质量为M(克/摩尔),摩尔浓度为C(摩尔/升),摩尔浓度可以通过以下公式计算:
C = (浓度 * ρ) / M
由于浓硫酸的浓度为98%,即98克硫酸和2克水的混合物,可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升(这是浓硫酸的常用密度值),摩尔质量为98.08克/摩尔,那么浓硫酸的摩尔浓度可以计算为:
C = (98% * 1.84克/毫升) / 98.08克/摩尔 ≈ 1.84 / 98.08 ≈ 0.0187 摩尔/毫升
注意:浓硫酸的密度和摩尔质量可能会因不同厂家或实验条件而略有不同,上述计算仅作为估算值。在实际应用中,应根据具体的实验条件和数据来计算浓硫酸的摩尔浓度。
硫酸(H₂SO₄)的摩尔质量为 98.09 g/mol。
假设取 100 g 的 98% 浓硫酸溶液,其中硫酸的质量为 98 g。然后,通过摩尔质量将质量转换为摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
摩尔数 = 98 g / 98.09 g/mol ≈ 0.9982 mol
因此,浓度为 98% 的浓硫酸的摩尔浓度约为 0.9982 mol/L(或 M)。
请注意,摩尔浓度的计算是基于溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比例。在实际使用时,需要确保使用正确的实验条件和测量方法来获得准确的结果。
假设该浓硫酸溶液的密度为1.84g/mL,分子量为98.09 g/mol。摩尔浓度可以通过浓度的摩尔量除以体积计算得出。
先计算浓硫酸溶液的摩尔质量:
98%浓硫酸的摩尔质量 = (98% * 98.09 g/mol)= 96.12 g/mol
再计算摩尔浓度:
摩尔浓度 = (摩尔质量/密度)= (96.12 g/mol / 1.84 g/mL)= 52.32 mol/L
所以,浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度约为52.32 mol/L。