Question

浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少

Answer 1

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

参考资料来源：百度百科--浓硫酸

参考资料来源：百度百科--物质的量浓度

Answer 2

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l

具体解释：

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，

设有100g 98%的硫酸，

其中含硫酸98g 即1mol

其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L

所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

浓硫酸的拓展：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

Answer 3

浓度为98%的浓硫酸表示其中含有98%的硫酸分子，其余2%是水分。要计算浓硫酸的摩尔浓度，需要知道其密度和摩尔质量。

假设浓硫酸的密度为ρ（克/毫升），摩尔质量为M（克/摩尔），摩尔浓度为C（摩尔/升），摩尔浓度可以通过以下公式计算：

C = (浓度 * ρ) / M

由于浓硫酸的浓度为98%，即98克硫酸和2克水的混合物，可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升（这是浓硫酸的常用密度值），摩尔质量为98.08克/摩尔，那么浓硫酸的摩尔浓度可以计算为：

C = (98% * 1.84克/毫升) / 98.08克/摩尔 ≈ 1.84 / 98.08 ≈ 0.0187 摩尔/毫升

注意：浓硫酸的密度和摩尔质量可能会因不同厂家或实验条件而略有不同，上述计算仅作为估算值。在实际应用中，应根据具体的实验条件和数据来计算浓硫酸的摩尔浓度。

Answer 4

浓度为 98% 的浓硫酸是指在溶液中硫酸的质量百分比为 98%。要计算其摩尔浓度，需要知道硫酸的摩尔质量。
硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量为 98.09 g/mol。
假设取 100 g 的 98% 浓硫酸溶液，其中硫酸的质量为 98 g。然后，通过摩尔质量将质量转换为摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
摩尔数 = 98 g / 98.09 g/mol ≈ 0.9982 mol
因此，浓度为 98% 的浓硫酸的摩尔浓度约为 0.9982 mol/L（或 M）。
请注意，摩尔浓度的计算是基于溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比例。在实际使用时，需要确保使用正确的实验条件和测量方法来获得准确的结果。

Answer 5

浓度为98%的浓硫酸（H2SO4）表示该溶液中硫酸所占的质量百分比为98%。要计算其摩尔浓度，需要知道该溶液的密度和分子量。

假设该浓硫酸溶液的密度为1.84g/mL，分子量为98.09 g/mol。摩尔浓度可以通过浓度的摩尔量除以体积计算得出。

先计算浓硫酸溶液的摩尔质量：
98%浓硫酸的摩尔质量 = （98% * 98.09 g/mol）= 96.12 g/mol

再计算摩尔浓度：
摩尔浓度 = （摩尔质量/密度）= （96.12 g/mol / 1.84 g/mL）= 52.32 mol/L

所以，浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度约为52.32 mol/L。