Question

极性σ键，非极性σ键在化学反应中的区别（包括化学键的断裂方式和反应机理）

Answer 1

你好。
一、极性σ键，非极性σ键在化学反应中的区别
1、σ键是成键原子中的原子轨道采取沿着键轴方向的“头碰头”重叠成键。
2、不同元素的两原子成键时共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，形成：极性键（极性共价键）。同种元素的两原子成键时他们对共用电子吸引能力相同方，形成：极性键（极性共价键）。
二、化学键的断键方式有两种：1、断成两个原子。如大部分有机物的反应的断键成键。
2、酸的电离。如盐酸电离产生的氢离子，没有了电子。
希望可以帮到你。

Answer 2

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏
极性键图解向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

比如hcl
之间就是极性键，还有co
h2o中的o-h键等等

　　由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如h2中h—h键、o2中o＝o键、n2中n≡n键），也可以存在于化合物分子中（如c2h2中的c—c键）。

谢谢采纳~~