Question

2道化学计算题．

Answer 1

（1）.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

1mo铁l参加反应
固体质量增量为8g

现在增量为4g
说明有0.5mol铁参加反应

则反应后的FeSO4为0.5mol

又溶液为100ml，则物质量浓度为0.5/0.1=5mol/L

(2).1molFe参加反应溶液质量减少8g，因为溶液质量减少2g，所以反应Fe为0.25mol

总的就是反应时质量增加量等于溶液质量的减少量
这样才满足质量守恒
至于没有反应的Fe

就不在考虑范围了
因为没有反应的Fe质量本来就不变

若还有疑问
请随时联系

Answer 2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
质量差8

56
8

x
4

所以x=28g，0.5mol

假如溶液仍然为100ML，则溶液中硫酸铁物质的量浓度5mol/L

56
8

X
2

X=14g,0.25mol
则消耗了铁0.25摩尔