Question

金属在生产和生活中广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是____________（填字母序号）； 铁制

金属在生产和生活中广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是____________（填字母序号）； 铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____________；工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________；某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）； 过程①中发生反应的化学方程式为_______________________________________；A—G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

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Answer 1

(1) C        (2) 干燥的空气         (3) Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2  (4) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu    A B C E G

试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。 A、黄金饰品之所以能制作成各种形状，是利用了金属的延展性； B、铝蒸锅，是利用金属的导热性； C、铜导线，是利用金属的导电性。故选C （2）根据铁锈蚀的条件分析，铁在潮湿的空气中，即与水和氧气同时接触时，才容易生锈，而在沙漠地区，由于常年干旱无雨，故空气干燥，少有水分，所以铁制品不易锈蚀。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是：3CO+Fe 2 O 3  2Fe+3CO 2 。 （4）根据题意，要将“废水中含有的硫酸铜”，转化“得到铜和铁红（氧化铁）”，则加入的物质A应是过量的铁，因为铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，即过程①中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu；则所得固体C是铁和铜的混合物，而溶液B是硫酸亚铁的溶液；根据图示，铁和铜的混合物加入物质D后，能得到产品F和溶液E，其中溶液E和溶液B（硫酸亚铁）混合后经多步处理，可得到产品G，而根据题意，最后得到的是铜和氧化铁，故可知产品G应是氧化铁，则产品F是铜，由此可知，物质D是稀硫酸，因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁溶液（溶液E），而和铜不反应；根据以上分析可知，A～G七种物质中含铁元素的物质有ABCEG。 点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。