Question

现有20g大理石（杂质不参加反应），与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克

现有20g大理石（杂质不参加反应），与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克．计算：（1）生成的二氧化碳______g．（2）求大理石中碳酸钙的质量分数．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y     4.4g

100

x

＝

44

4.4g

=

111

y

x=10g　　　y=11.1g
则大理石中碳酸钙的质量分数为

10g

20g

×100%=50%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=

11.1g

115.6g?10g

×100%=10.5%
答：（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为50%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%
故答案为：（1）4.4．（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为50%．（3）10.5%