Question

燃烧11.2l甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少

Answer 1

假定11.2l甲烷是标准状况下的，则11.2L甲烷的物质的量＝11.2/22.4=0.5mol
设生成二氧化碳和水的物质的量分别为xmol和ymol。
CH4+2O2=点燃＝CO2+2H2O
1----------------------1-------2
0.5--------------------x-------y
1：1＝0.5：x，x＝0.5mol
1:2=0.5:y，y=1mol

生成二氧化碳和水的物质的量分别是0.5mol和1mol。

Answer 2

11.2l甲烷的物质的量=11.2/22.4=0.5mol
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 1 2
0.5 0.5 2
燃烧11.2l甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量分别是：0.5mol和1mol

Answer 3

解析：
n（CH4）=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1----------------------1-------2
0.5-----------------n(CO2)--n(H2O)
n(CO2)=0.5mol;
n(H2O)=1mol
答：燃烧11.2l甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是0.5mol和1mol.

Answer 4

原子守恒法，11.2L甲烷中有0.5mol碳原子1mol氧原子