一道化学题 求高手解答 有过程
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实验Ⅰ
(1)需要硫酸150×9.8%÷98%=15克，水150-15=135克mL
(2)大于
实验Ⅱ
(1)产生氢气0.1克
(2)设样品中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--------------------2
x---------------------0.1
65:2=x：0.1
x=65×0.1÷0.2=3.25克
10-3.25=6.75
6.75÷10=67.5%
铜的质量分数为67.5%
(3)设生成硫酸锌y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
-------------161-----2
--------------y-------0.1
161:2=y：0.1
y=161×0.1÷2=8.05（克）
8.05÷(50+3.25-0.1)×100%=15.1%
反应后溶质的质量分数为15.1%
(1)需要硫酸150×9.8%÷98%=15克，水150-15=135克mL
(2)大于
实验Ⅱ
(1)产生氢气0.1克
(2)设样品中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--------------------2
x---------------------0.1
65:2=x：0.1
x=65×0.1÷0.2=3.25克
10-3.25=6.75
6.75÷10=67.5%
铜的质量分数为67.5%
(3)设生成硫酸锌y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
-------------161-----2
--------------y-------0.1
161:2=y：0.1
y=161×0.1÷2=8.05（克）
8.05÷(50+3.25-0.1)×100%=15.1%
反应后溶质的质量分数为15.1%
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