Question

下列说法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g)

下列说法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g)+2O 2 (g)===CO 2 (g)+2H 2 O(g)△H=" -890.3" kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知：2CO(g)+O 2 (g) ===2CO 2 (g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO 2 的反应过程和能量关系 D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF 6 (g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F 2 (g) ===SF 6 (g) △H=-1220 kJ/mol





Answer 1

D

试题分析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O 2 (g) ===2CO 2 (g)  ΔH=" -566" kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO 2 的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的反应，故错误；D、根据反应热等于反应物物键能之各减去生成物的键能之各，可求得是正确的。