Question

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）D．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

Answer 1

A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度，所以c（HX）＜c（X^-），根据物料守恒得c（Na⁺）＜c（X^-），溶液中离子浓度大小顺序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选B．