Question

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）写出上述制取黄色溶

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：______．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，制得的分散系为______，该分散系粒子直径的范围：______nm．（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和______．（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：①先出现______，原因是：______．②随后______，原因是：______．（用离子方程式表示）

Answer 1

（1）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，
故答案为：红褐；氢氧化铁胶体；1nm～100；
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，
故答案为：丁达尔效应；胶体、溶液；
（4）①能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，
故答案为：红褐色沉淀，盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；