Question

有关化学的问题

Answer 1

1.由气体对H2的相对密度是26.7,所以M=53.4
(气体的平均分子量).
由于气体的平均分子量大于46,我们就知道气体中含有N2O4,
2.为计算方便,我们设气体有1mol,则质量是53.4g.
它们通过水后,得到了0.7mol的NO,质量是21g.这样我们知道在通过水的过程中,气体减少了0.3mol,而质量减少了32.4g.由于NO不和水作用,我们只考虑NO2和N2O4和水作用的关系:
设原来气体是1mol,其中NO2,N2O4的物质的量分别是x,y.
我们可以列出下面的方程:
2x/3
+y/3
=0.3,36x
+72y=32.4
[注:1molNO2和水反应,有1/3
molNO生成,
所以物质的量减少了2/3,而质量减少了36g的意思是1molNO2质量是46g,有1/3molNO(质量是10g)逸出水面所以是质量减少36g.而1molN2O4和水作用,有2/3molNO生成,质量20g,所以质量减少72g,而体积减少了1/3]
解出x=y=0.3mol
所以3种气体的体积:
NO
40mL,NO2
30mL,
N2O4
30mL.
由于N2O4含2个N,所以我们被还原的硝酸的质量
m(HNO3)=130/22400
*63=0.3656g.(计算条件是按标准状况下收集的100mL气体).