Question

pH等于2的醋酸加水稀释到原体积的两倍,稀释后PH为【2~3】为什么?

Answer 1

醋酸是一种弱酸，在溶液中的电离平衡为
CH3COOH
可逆号CH3COO-和H+,设醋酸溶液的体积为V，加水稀释后溶液的体积变为2V，不考虑电离平衡移动，
溶液中的C(H+)=C(H+).V/2V,pH计算公式pH=lgC(H+)，
稀释后的溶液pH=lgC(H+).V/2V=lgC(H+)/2=lgC(H+)-lg2,
因为原溶液pH=2，lg2=
-
0.3所以稀释后的溶液pH=2-lg2=2.3
,但醋酸是弱酸加水促进反应向正电离方向进行，实际存在的氢离子浓度变小，稀释后的溶液pH>2-lg2>2,3

Answer 2

弱酸越稀越电离
加入醋酸
比没加时的浓
电离度减小
ch3cooh=ch3coo-
+h+
加入醋酸反应物浓度升高
平衡右移
h+浓度升高
ph减小