Question

请教大家一个化学问题

有一杯溶液，加入稀盐酸后无沉淀，再加入氯化钡，产生白色沉淀，就说明一定含有硫酸根吗？要是原溶液是磷酸钠不就符合上述条件了么？但答案上说是对的。请指教。

Answer 1

磷酸钡溶于盐酸

Answer 2

我来给你解释一下吧，
答案基本是对的，为什么说基本是对的呢，因为常见的物质中，符合这个的，只有硫酸根！！
1、磷酸钠的否定：先前加入了HCl，有H+存在，则生成的将是磷酸一氢钡或磷酸二氢钡，其中二氢钡是肯定可溶的，一氢钡我不肯定。
2、BaSO3的否定：先前加入了HCl，有H+存在，则会先生成SO2，或者也会有生成亚硫酸氢钡，这也是可溶性的。
在酸性条件下，能使BaCl2白色沉淀的，是SO42-,以及Ag+，但是前面加入了HCl而无沉淀，当然只有硫酸根。

答案是对的，高中化学中很清楚的

Answer 3

SO42-的鉴定就是用这种方法。因为采用这种方法可以排除SO32- Ag+ CO32- 的干扰。如果你加的酸是硝酸那么
SO32-也会产生白色的BaSO4沉淀。

Answer 4

许多不溶于水的钡盐(如磷酸钡)也跟碳酸钡一样，能溶于盐酸或稀硝酸。所以排除原溶液磷酸钠的可能。

Answer 5

很无聊,如果这个问题是北方的初中课本的话,那就是正确的,如果其他的话,那就是错了.