九年级化学知识点整理
下面是我整理的九年级化学重要知识点，希望可以帮助大家更好的复习，在期末考试中取得一个满意的成绩！
溶液知识点
1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠；
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵；
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。
4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。
5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
(1)固体溶质配溶液：
步骤：①计算②称量③溶解（④装瓶贴标签）。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)浓溶液稀释：
步骤：①计算②量取③稀释（④装瓶贴标签）。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：
固体不纯；称量固体时，左物右码放反了（使用了游码）；转移固体时有残留；取水时仰视读数等。
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变。
计算式：
浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量。
稀释加水（或蒸发水）质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)。
6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小（仅溶质减少，溶剂不变）；恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变（得到的仍是该温度的饱和溶液）。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。
电子层知识点整理
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。
2.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
水的组成
水的电解实验 实验现象:
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论:
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2+ O2
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
